Hur mäter man upp 1 ml

För för att räkna vid volymer samt koncentrationer från lösningar används inom kemin nästa formel: \( n = c \cdot V\)

Där n står på grund av materialmängd samt besitter enheten mol.
cstår på grund av koncentration samt besitter enheten mol/dm³.
V står på grund av volym samt besitter enheten dm³.

Formeln ovan äger tillsammans med andra mening enheterna: \( \mathrm mol = \frac{mol}{dm^3}\, \cdot\, dm^3\)

Fördelen tillsammans med ett formel vilket denna existerar för att man tillsammans enkla medel är kapabel kasta angående den sålunda för att man förmå beräkna vilken såsom helst från dem tre värdena, angående man besitter dem numeriskt värde andra.

\( n = c\, \cdot\, V\) samt \( c = \frac{n}{V}\) samt \( V = \frac{n}{c}\) existerar samtliga baserade ifrån identisk formel, dock används mot för att beräkna dem olika värdena beroende vid vilka värden man besitter ifrån början.

Koncentrationen från en visst kurs är kapabel även beskrivas genom för att ämnet sätts inom hakparanteser.

[NaCl] betyder ”koncentrationen från NaCl”.

detta finns därmed numeriskt värde olika sätt för att förklara koncentrationen från en visst ämne:

\( \mathrm [NaCl] = 0,5 mol/dm^3\)

\( \mathrm c{(NaCl)} = 0,5 mol/dm^3\)

Molaritet

Molaritet existerar en annat sätt för att uttrycka koncentration vid. Enheten M (molar) existerar lika tillsammans med mol/dm³.

ifall man säger för att enstaka svar existerar ”enmolarig” sålunda betyder detta för att koncentrationen existerar 1 mol/dm³. Förutom den tidigare varianten är kapabel man alltså även förklara koncentrationer tillsammans molaritet:

\( \mathrm [NaCl] = 0,5 M\)

\( \mathrm c{(NaCl)} = 0,5 M\)

Koncentration inom saltlösningar

I enstaka saltlösning besitter oss löst upp en krydda (vanligtvis inom vatten).

säga för att oss äger löst upp 1 mol från saltet MgCl₂ inom ett volym från 1 liter. Detta ger oss enstaka koncentration från saltet vid 1 M. Ibland existerar detta dock betydelsefull för att räkna ut koncentrationen från enstaka viss typ från jon inom lösningen.

Då behövs detta för att oss skriver ned ett reaktionsformel på grund av upplösning från saltet:

\( \mathrm MgCl_2(s) \longrightarrow \:Mg^{2+}(aq) + 2Cl^-(aq)\)

För varenda avdelning från magnesiumklorid får oss ut numeriskt värde enheter från kloridjoner. besitter oss koncentrationen 1 M från saltet således besitter oss koncentrationen 2 M från kloridjoner inom lösningen.

Det existerar tillsammans med andra mening viktigt för att uppleva mot hur saltet löses upp ifall ni blir ombedd för att beräkna koncentrationen från enstaka viss jon inom ett saltlösning.

Att bereda ett lösning

När ni inom vanliga fall bör bereda (framställa) enstaka svar till enstaka laboration behöver ni ett viss volym samt enstaka viss koncentration från lösningen.

tillsammans med denna data förmå ni beräkna hur massiv materialmängd från detta upplösta ämnet ni behöver tillsammans med hjälp från formeln:

\( n = c\, \cdot\, V\)

Beroende vid vilket material detta existerar ni löser upp inom vätska således varierar molmassan, samt därmed hur massiv massa ni behöver:

\( m = M\, \cdot\, n\)

Med dessa numeriskt värde formler kunna ni bereda vilken svar såsom helst, angående ni äger en fast material ni bör åtgärda upp inom enstaka viss volym vätska samt bör nå enstaka viss koncentration.

Om ni redan besitter ett svar liksom bör spädas bör ni studera mer angående spädningar.

Praktiskt tillvägagångssätt nära beredning

När man löser fasta ämnen inom vätskor existerar detta viktigt för att man börjar tillsammans med för att åtgärda upp detta fasta ämnet inom ett mindre volym den totala.

ifall ni bör åtgärda 1 g krydda inom 50 ml en färglösluktlös vätska som är livsnödvändig således börjar ni tillsammans för att åtgärda detta inom möjligen 30 ml, på grund av för att därefter hälla vid dricksvatten tills ni når 50 ml volym vid lösningen.

Orsaken mot för att man utför detta existerar för att volymen förändras då ni lägger inom detta fasta ämnet.

ifall ni börjar tillsammans för att mäta upp din totala volym samt därefter tillsätter detta fasta ämnet kommer ni för att äga enstaka större volym än vilket ni önskar äga. Börja ständigt tillsammans med för att åtgärda ämnen inom ett litet mindre volym än den slutgiltiga.

Att blanda vätskor tillsammans varandra kunna existera lite jobbigare. angående man exempelvis blandar 50 ml dricksvatten samt 50 ml etanol sålunda får slutlösningen ett volym vid ca.

96 ml. Detta beror vid för att dem numeriskt värde ämnena mer effektivt förmå packas ihop tillsammans med varandra än dem utför tillsammans med enbart sitt eget tema, samt totalvolymen minskar.

Övningsuppgifter

Enklare beräkningar

Bereda lösningar